QUÍMICA

Objetivo(s) del curso:

El alumno aplicará los conceptos básicos para relacionar las propiedades de las sustancias en la resolución de ejercicios; desarrollará sus capacidades de observación y de manejo de instrumentos

1 Introducción a la química y a la estructura atómica

1.1 Importancia de la química en la ingeniería.

LA QUÍMICA EN LA INGENIERÍA

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1. Importancia de la quimica inorganica en la ingenieria

2. La importancia de la Ingenieria Quimica

1.2 Descubrimiento de las partículas: electrón, protón y neutrón.

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1. La Materia.PROTONES,NEUTRONES Y ELECTRONES

1.3 Modelo atómico de Bohr. Modelo atómico de la mecánica cuántica. 

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1 MODELO ATOMICO DE BOHR

1.4 Números cuánticos. 

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1 Números cuánticos y configuración electrónica I

2 Periodicidad química 

2.1 Tabla periódica. Nomenclatura y simbología de los elementos.

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1 Tabla periódica actual - Clasificación de los elementos químicos

2 Nomenclatura tradicional

2.2 Analogías verticales y horizontales: tamaño atómico, tamaño iónico, energía de ionización y

electronegatividad. 

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1 Propiedades periódicas - Radio atómico y radio iónico

2 Propiedades periódicas - Energía de ionización o potencial de ionización

3 Enlaces químicos

3.1 Tipos de enlaces: covalente puro, covalente simple, covalente polar, covalente coordinado e iónico.

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1 Tipos de enlace químico

2 Enlace Covalente (enlace químico)

3.2 Propiedades de las moléculas con base en su tipo de enlace.

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1 Geometría molecular

3.3 Atracciones intermoleculares para moléculas diatómicas. 

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1 Fuerzas intermoleculares entre moléculas covalentes polares

4 Estequiometría 

4.1 El concepto de mol. Leyes gravimétricas. Fórmulas mínima y molecular. 

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1 Moles

2 formula empirica molecular

4.2 Reacciones ácido-base y reacciones de oxidación-reducción. Balanceo de reacciones

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1 Ajustar una reacción QUIMICA en medio basico REDOX Ion-electron

4.3 Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Rendimiento de una reacción
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1 Estequiometría: Calculos con reactivo limite y en exceso (gramos)
2 Estequiometría: Calculos con reactivo limite y en exceso (mol)

4.4 Unidades de concentración: normalidad, molaridad, fracción molar, porcentaje masa-masa, porcentaje masa-volumen, porcentaje volumen-volumen, partes por millón y partes por mililitro.
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1 MOLARIDAD , NORMALIDAD , FRACCION MOLAR , DILUCIONES Y SOLUCIONES QUIMICAS PREGUNTAS RESUELTAS
2 Soluciones y concentración en porcentaje en peso volumen o peso masa

4.5 La fase gaseosa. Ecuación del gas ideal y ley de las presiones parciales de Dalton.
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Gases y Ley de Dalton parte 1
Gases y Ley de Dalton parte 2
Gases y Ley de Dalton parte 3
Gases y Ley de Dalton parte 4

5 Termoquímica y equilibrio químico

5.1 Principio de Le Chatelier.
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1 Principio de Le Châtelier.

5.2 Conceptos de pH, pK, solubilidad y efecto del ion común.
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1 CONCEPTO DE pH
2 Cálculo grado disociación y pKa
3 Efecto del ion común y efecto salino en equilibrios de solubilidad

5.3 Entalpía, entropía y energía libre de Gibbs de una reacción química. Ley de Hess.
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1 Energía libre de Gibbs Entalpía y entropía
2 Energía libre de Gibbs y entropía Calcular entropía y entalpía
3 Ley de Hess

5.4 Relación de la constante de equilibrio con la energía libre de Gibbs.
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1 Cálculo de constante de equilibrio a partir de energía de Gibbs

6 Electroquímica

6.1 La electricidad y las reacciones de óxido-reducción

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1 Reacciones y Ecuaciones Químicas. Balance por Oxidación Reducción.

6.2 Las leyes de Faraday en los procesos electrolíticos.

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1 Ley de Faraday

6.3 Potenciales estándar de oxidación y de reducción. Celdas galvánicas.

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2 Cómo calcular el POTENCIAL DE REDUCCION de una especie

3 Introducción a las pilas galvánicas o voltaicas

7 Química del carbono

7.1 Propiedades físicas y químicas del carbono. Hibridaciones del átomo de carbono. Tipos de enlace que presenta el átomo de carbono.

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1 Propiedades generales del carbono

2 Hibridación del átomo de carbono

3 ENLACES MÚLTIPLES DEL CARBONO

7.2 Extracción y cracking del petróleo como fuente principal de los hidrocarburos.

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1 Petróleo: migración y extracción

7.3 Hidrocarburos: alifáticos y aromáticos.
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1 Hidrocarburos

8 Principales grupos funcionales y sus propiedades